興趣小組在學校的實驗室進行【粗鹽的提純】實驗，邀請你一起完成。
I、溶解
Ⅱ、過濾
過濾時玻璃棒的作用是 引流引流。
小明同學對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。
a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【設計實驗方案并進行實驗】為確認濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗探究。
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| ①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，靜置，過濾 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
|
濾液中含有MgCl2 |
| ②往上述①的濾液中滴加足量的 碳酸鈉溶液 碳酸鈉溶液 ，充分反應，靜置，過濾 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
|
濾液中含有CaCl2 |
| ③往上述②的濾液中加入足量的 氯化鋇溶液 氯化鋇溶液 ，充分反應，靜置，過濾 |
有白色沉淀生成 | 濾液中含有Na2SO4 |
實驗②中過量的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀
實驗②中過量的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀
。請設計實驗方案驗證濾液中含有Na2SO4：取少量實驗③所得的白色沉淀于試管中，加入足量鹽酸，即有氣泡產(chǎn)生又有部分沉淀未溶解，證明濾液中有硫酸鈉
加入足量鹽酸，即有氣泡產(chǎn)生又有部分沉淀未溶解，證明濾液中有硫酸鈉
【實驗結論】小組同學在老師的幫助下將上述雜質除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶，當觀察到
有較多晶體析出
有較多晶體析出
，就停止加熱，利用余熱蒸干。小明宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。【實驗拓展】某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉（其他成分中不含鈉元素），化學興趣小組的同學測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質量變化關系如圖所示。完成下列問題：
（1）當pH=13時，溶液中含有鈉元素的溶質是
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
（填化學式）。（2）當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質量為
50g
50g
。（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)
4%
4%
（寫出計算過程）。【答案】引流；產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀；氯化鋇溶液；實驗②中過量的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入足量鹽酸，即有氣泡產(chǎn)生又有部分沉淀未溶解，證明濾液中有硫酸鈉；有較多晶體析出；NaOH、Na2SO4；50g；4%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：2難度：0.4
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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