10℃時(shí)加熱 NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化。

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

大于

（填“大于”或“小于“） NaHCO₃。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

b

b

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

乙

乙

（填序號(hào)）。
a.Ba（OH）₂溶液
b.BaCl₂溶液
c.NaOH溶液
d.澄清石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。
（4）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的OH^-濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a：b=

10^-4：1

10^-4：1

。
（5）25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液。
①下列判斷不正確的是

ab

ab

（填序號(hào)）。
a.兩種溶液等體積混合后：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同
c.兩種溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
d.兩種溶液中分別加入少量 NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）均增大
②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有：

NaCl、NaHCO₃、CO₂（H₂CO₃）

NaCl、NaHCO₃、CO₂（H₂CO₃）

。