某工廠廢水中含大量NaCl和少量的HCl、FeCl3、CuCl2，為減少污染變廢為寶，實驗小組設(shè)計了如下方案（其中每步加入試劑均過量）：
（1）“試劑Ⅱ”為 鹽酸鹽酸，與“試劑Ⅰ”反應(yīng)的離子有 Fe3+、H+、Cu2+Fe3+、H+、Cu2+
（2）“紅褐色沉淀”為 氫氧化鐵氫氧化鐵，“Cl2”的作用是 氧化氯化亞鐵為氯化鐵氧化氯化亞鐵為氯化鐵
（3）“試劑Ⅲ”是沉淀“溶液B”中Fe3+，證明“溶液B”中Fe3+已經(jīng)完全沉淀的試劑為 KSCN溶液KSCN溶液．
（4）“溶液B”中殘留Cl2與“試劑Ⅲ”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）“溶液C”在空氣中晾曬一段時間后，加鹽酸調(diào)成弱酸性，蒸發(fā)可得工業(yè)食鹽，但加鹽酸時有少量氣泡逸出，經(jīng)檢驗為CO2，則“溶液C”中碳酸鹽形成的可能離子反應(yīng)為（寫出一個即可） 2OH-+CO2=CO2-3+H2O2OH-+CO2=CO2-3+H2O.
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】鹽酸；Fe3+、H+、Cu2+；氫氧化鐵；氧化氯化亞鐵為氯化鐵；KSCN溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2OH-+CO2=+H2O
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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