二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是優(yōu)良的飲用水消毒劑。ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃，極易溶于水且不與水反應(yīng)，濃的ClO2受熱時(shí)易爆炸。我國廣泛使用的方法是用干燥的Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取ClO2，實(shí)驗(yàn)室模擬制備ClO2裝置如圖所示：
（1）儀器a的名稱是：分液漏斗分液漏斗，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B中盛裝的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置C中試劑的作用是：吸收Cl2中混有的水蒸氣吸收Cl2中混有的水蒸氣。
（3）為防止ClO2制備裝置發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)中采取的措施：①將裝置置于冰水浴中降溫，②通入空氣，稀釋ClO2氣體通入空氣，稀釋ClO2氣體。
（4）裝置E為ClO2的收集裝置，應(yīng)將其置于 冰冰水浴中（填“熱”或“冰”）。
（5）裝置F為氯氣的尾氣吸收裝置，小組同學(xué)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，小組同學(xué)對褪色原因提出假設(shè)：
假設(shè)1：可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色。
假設(shè)2：可能是氯水中存在HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白褪色。
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1是否成立。實(shí)驗(yàn)方案為：取少許褪色后的溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，若 溶液變紅色溶液變紅色（填“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”），則假設(shè)1成立。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯及其化合物的綜合應(yīng)用．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的水蒸氣；通入空氣，稀釋ClO2氣體；冰；可能是氯水中的HCl和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性消失，紅色褪色；溶液變紅色
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/3 7:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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