某補鈣別的主要成分是碳酸鈣，欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，小戰(zhàn)同學進行了如圖所示實驗（其他成分可溶于水但不參與反應）。
回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質量為 6.66.6g。
（2）為確定反應后所得溶液中含有鹽酸，請設計實驗進行驗證 向反應后的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，則證明反應后溶液中含有鹽酸向反應后的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，則證明反應后溶液中含有鹽酸（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）。
（3）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù) 75%75%。
（4）有同學認為該實驗方案可能會導致測定結果偏高，原因可能是 二氧化碳氣體逸出的同時帶出溶液中的水蒸氣二氧化碳氣體逸出的同時帶出溶液中的水蒸氣。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】6.6；向反應后的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，則證明反應后溶液中含有鹽酸；75%；二氧化碳氣體逸出的同時帶出溶液中的水蒸氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/13 8:0:8組卷：24引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3