NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；
②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知：HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
提示：HCN在常溫下是一種有毒氣體。
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為 堿性堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是 防止反應(yīng)過程中生成HCN，造成人員中毒或污染空氣防止反應(yīng)過程中生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。
（3）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCNNaCN、NaOCNNaOCN和H2O。
【答案】堿性；防止反應(yīng)過程中生成HCN，造成人員中毒或污染空氣；2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；NaCN；NaOCN
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.8
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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