元素①～⑧在元素周期表中的位置如表所示，回答下列問題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
④
④
。（填序號）（2 ）②的最高價氧化物的化學(xué)式為
CO2
CO2
；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：③＞
＞
（填“＞”或“＜”）⑦。（3）①、④、⑤中的兩種或三種元素可組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種符合條件的化合物的電子式：
（4）W是第四周期且與④同主族的元素。據(jù)此推測W或與其有關(guān)的物質(zhì)不具有的性質(zhì)是
AC
AC
。（填序號）A．最高正化合價為+6
B．簡單氫化物比⑧的簡單氫化物穩(wěn)定
C．原子得電子能力比S弱
D．單質(zhì)在常溫下即可與氫氣化合
【答案】④；CO2；＞；；AC
；AC【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：3難度：0.6
相似題
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
相關(guān)試卷