X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，R與Z同周期，R的最低負價和最高正價分別為-1，+7，另有元素W，其原子序數(shù)為34。
（1）元素W在周期表中位置為 第四周期第ⅥA族第四周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
。
（2）X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序為 r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）（用離子符號表示）。
（3）Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學方程式為 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，Y的某種氫化物電子數(shù)目為18，該氫化物的電子式為 
。
（4）設(shè)計一個簡單可行的實驗方案驗證Z與R的非金屬性強弱 取少量飽和H2S（或Na2S）溶液于試管中，通入Cl2，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S取少量飽和H2S（或Na2S）溶液于試管中，通入Cl2，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S。
【答案】第四周期第ⅥA族；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；；取少量飽和H2S（或Na2S）溶液于試管中，通入Cl2，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S
；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；；取少量飽和H2S（或Na2S）溶液于試管中，通入Cl2，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.5
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