Na3（VO1-xPO4）2F1+2x（0≤x≤1，NVPFs）聚陰離子材料是一種具有廣泛應(yīng)用前景、高能量密度的鈉離子電池的正極材料。制備具有優(yōu)異電化學(xué)性能的NVPFs時(shí)，NaH2PO4?2H2O可能是最合適的磷源，而VCl3、VOSO4?xH2O和NH4VO3可能是最佳釩源。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為 3d34s23d34s2。
（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，則與之相反的用-12表示，+12、-12即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)氧原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +1（或-1）+1（或-1）。
（3）NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，但NH3易溶于水，PH3難溶于水，原因是 NH3和H2O易形成氫鍵NH3和H2O易形成氫鍵。
（4）已知NaH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為 
。
（5）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料等領(lǐng)域。V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸中起到重要作用，其結(jié)構(gòu)式如圖甲所示。則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 3：23：2。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。VO43-與PO43-的空間構(gòu)型相同，則VO43-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，其中V原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化。
（6）Na2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若最近的兩個(gè)Na+之間的距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為 4×62NA×（2a×10-10）34×62NA×（2a×10-10）3g?cm-3。
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【答案】3d34s2；+1（或-1）；NH3和H2O易形成氫鍵；；3：2；正四面體形；sp3雜化；
；3：2；正四面體形；sp3雜化；4
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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