生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題（以下所有溶液均處于常溫下）：
（1）現(xiàn)有0.01mol?L^-1的CH₃COOH和0.01mol?L^-1的NH₃?H₂O兩種溶液．[已知：電離度=

已電離的弱電解質(zhì)的濃度

弱電解質(zhì)的起始濃度

×100%，K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-5，K_b（NH₃?H₂O）=1.6×10^-5，lg2=0.3]
①NH₃?H₂O的電離方程式為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
②0.01mol?L^-1的CH₃COOH的電離度約為

4

4

%．
③0.01mol?L^-1的NH₃?H₂O的pH=

10.6

10.6

．
④若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的pH

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”）7，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（2）甲酸鈉（HCOONa）屬于

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

（用離子方程式表示）．0.01mol?L^-1的HCOONa溶液中c（HCOO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=

0.01

0.01

mol?L^-1．