（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abdabd（填序號）．
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及adad（填序號）．
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐型三角錐型，陰離子的中心原子軌道采用sp3sp3雜化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．
C
u
中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．
【答案】abd；1s22s22p63s23p63d104s1；ad；三角錐型；sp3；＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+
中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：547引用：20難度：0.3
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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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