（NH4）2BeF4是一種可溶于水的鹽，多用于制備共價(jià)化合物 BeF2和金屬鈹?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）（NH4）2BeF4中第一電離能最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為 
。
（2）（NH4）2BeF4中，陽(yáng)離子具有 正四面體形正四面體形結(jié)構(gòu)，其中心原子的軌道雜化方式為 sp3sp3。
（3）（NH4）2BeF4的陰離子中含有配位鍵，判斷的依據(jù)是 Be只有2個(gè)價(jià)電子卻形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Be必有2個(gè)空軌道與F形成的2個(gè)配位鍵Be只有2個(gè)價(jià)電子卻形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Be必有2個(gè)空軌道與F形成的2個(gè)配位鍵。1mol（NH4）2BeF4晶體中含有的配位鍵的數(shù)目為 4NA4NA。
（4）（NH4）2BeF4晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中部分原子沿z軸的投影如圖2所示（分?jǐn)?shù)表示原子在晶胞內(nèi)的比例，全部在晶胞內(nèi)就不再標(biāo)示）。投影圖中的〇是 氮或N氮或N原子。
【考點(diǎn)】配合物與超分子；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．
【答案】正四面體形；sp3；Be只有2個(gè)價(jià)電子卻形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Be必有2個(gè)空軌道與F形成的2個(gè)配位鍵；4NA；氮或N
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.6
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