某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答相應(yīng)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是

60%

60%

（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）。
（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu²⁺

未形成閉合的回路

未形成閉合的回路

。
（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K⁺流向

CuSO₄

CuSO₄

溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率為1×10^-3 mol/s,則K⁺的遷移速率為

2×10^-3

2×10^-3

mol/s。與實(shí)驗(yàn)一比較，實(shí)驗(yàn)三原電池的工作效率大大提高，原因是

Zn和Cu²⁺不直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，電子只能通過(guò)導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移

Zn和Cu²⁺不直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，電子只能通過(guò)導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移

。
（4）你根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二、三可得出的結(jié)論是

Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，原電池需形成閉合回路才能產(chǎn)生持續(xù)電流或正、負(fù)極在同一電解質(zhì)溶液中時(shí)工作效率降低

Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，原電池需形成閉合回路才能產(chǎn)生持續(xù)電流或正、負(fù)極在同一電解質(zhì)溶液中時(shí)工作效率降低

（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。
（5）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針仍有偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。