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碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【探究1】溶液的酸堿度
(1)分別取兩種固體各1g,加9g水完全溶解,冷卻至室溫,用pH計(jì)測(cè)得:Na2CO3溶液pH為11.96,NaHCO3溶液pH為8.28。對(duì)比兩者溶液的pH值,可得出的結(jié)論是
碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性且碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)
碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性且碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)

【探究2】固體的熱穩(wěn)定性
查閱資料:NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2;Na2CO3受熱不易分解。
(2)同學(xué)們據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖-1裝置,檢查氣密性后,分別稱取等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3裝入甲或乙試管中,后續(xù)實(shí)驗(yàn)均按規(guī)范要求進(jìn)行。
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①為了獲得理想的實(shí)驗(yàn)效果,則甲試管應(yīng)裝入
Na2CO3
Na2CO3
(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。完成實(shí)驗(yàn)后,待試管冷卻至室溫,稱得甲、乙試管里剩余固體的質(zhì)量分別為m(甲)、m(乙),則m(甲)
(乙)填“>”“<”或“=”)。
②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是
加熱
加熱

【探究3】與酸反應(yīng)
(3)分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置如圖-2)。實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如題圖-3所示,溶液顏色變化記錄如表。
溶液顏色變化
滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸,溶液顏色變化
Na2CO3溶液 紅色 紅色→淺紅色→無色
NaHCO3溶液 淺紅色 淺紅色→無色
①分析圖-3所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可得到:相同條件下,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳速率更快,理由是
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)達(dá)到最大壓強(qiáng)所需時(shí)間更短
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)達(dá)到最大壓強(qiáng)所需時(shí)間更短
。
②小組同學(xué)分析題表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖-3數(shù)據(jù),得出碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
,第二步發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【性質(zhì)應(yīng)用】
(4)蒸制或烘焙食品時(shí),可用碳酸氫鈉作膨松劑的原因是
碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,使糕點(diǎn)疏松
碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,使糕點(diǎn)疏松

【答案】碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性且碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng);Na2CO3;>;加熱;碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)達(dá)到最大壓強(qiáng)所需時(shí)間更短;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,使糕點(diǎn)疏松
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:103引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
    【知識(shí)回顧】
    (1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是
     
    。
    (2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
     
    ,而本身的
     
    在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
    【資料卡片】
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    【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
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    【實(shí)驗(yàn)步驟】
    (1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
    (2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
    (3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)狻?br />(4)最終測(cè)得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】
    (1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
     
    。
    (2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)CO被催化氧化的百分率為
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)反思】
    (1)若未通入氮?dú)猓珻O被催化氧化的百分率
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長對(duì)催化氧化效率的影響時(shí),可采用
     
    方法縮短接觸時(shí)長。

    發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4
  • 2.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
    (1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+
     
      (填離子符號(hào))構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
    【查閱資料】
    材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量,Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
    【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
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    反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
    (2)燒杯中冰水的作用是
     

    (3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
     
      (須用到的儀器和藥品:試管、溫度計(jì)、水)。
    (4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     

    【性質(zhì)探究】
    常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后,少量的
    HCO
    -
    3
    能同時(shí)發(fā)生如下變化:
    變化①:
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②:
    HCO
    -
    3
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
    【交流反思】
    (5)NaHCO3溶液顯
     
      (填“酸”“堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因:
     
    。
    (6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是
     
      (填字母)。
    a.pH<6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
    b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:547引用:4難度:0.5
  • 3.興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
    【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
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    (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
     
    。
    (2)可用排水法收集氫氣的原因是
     
    。
    (3)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
     
    。
    【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
    【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
    步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表(如圖?。?,觀察現(xiàn)象。
    (4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
    (5)氫氣是由
     
    (填“鋅片”或“銅片”)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
    (6)請(qǐng)根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
     
    。
    【反思拓展】
    (7)若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
     
    (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
    (8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
     
    (填“鋅片”或“石墨碳棒”)上會(huì)出現(xiàn)紅色固體。
    【延伸應(yīng)用】
    (9)一般情況下,兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
     
    (填字母)。
    A.銀塊
    B.銅塊
    C.錫塊
    D.鋅塊

    發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
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