A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，D是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素中，形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是 Al3+＜Na+＜O2-Al3+＜Na+＜O2-（填離子符號）
（2）C、D、E、F形成的最高價氧化物對應的水化物中：
①酸性最強的是 HClO4HClO4（用化學式填寫）。
②D單質能與C的最高價氧化物的水化物溶液反應，其反應的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（3）下列事實能說明F元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是 ①④①④（填序號）
①最高價氧化物對應水化物的酸性：F＞E
②F原子得到電子的數(shù)目比E原子少
③F元素的最高正價比E元素的最高正價要高
④元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：F＞E
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】Al3+＜Na+＜O2-；HClO4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；①④
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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