已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?s）

0.05mol/（L?s）

；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3A（g）+B（g）?2C（g）

3A（g）+B（g）?2C（g）

；
（3）請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1；
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?

乙＞甲＞丙

乙＞甲＞丙

。