鉻在希臘文中的原意為“顏色”，能夠生成美麗多色的化合物，三價鉻離子能形成形形色色的絡(luò)合物。
回答下列問題：
（1）鉻位于元素周期表中 dd區(qū)。
（2）紫色的[Cr（H2O）6]3+、橙紅色的[Cr（NH3）4（H2O）2]、灰綠色的Cr（CH3COO）3，部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。
①氮和氧中第一電離能較大的元素是 N（氮）N（氮），原因是 基態(tài)氮原子2p軌道半充滿基態(tài)氮原子2p軌道半充滿。
②H2O和NH3中鍵角較大的分子是 NH3NH3，[Cr（NH3）4（H2O）2]3+的同分異構(gòu)體共有 22種，其結(jié)構(gòu)中鉻離子的外圍電子數(shù)目為 1515。
③1molCr（CH3COO）3所含σ鍵的數(shù)目為 21NA21NA。
（3）用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅-鉻合金。其中兩種銅-鉻合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為 1212。
②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的 六面體六面體（填“四面體”“六面體”或“八面體”）空隙中，N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為 232k2hNA g/cm3232k2hNA g/cm3。
232
k
2
h
N
A
232
k
2
h
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】d；N（氮）；基態(tài)氮原子2p軌道半充滿；NH3；2；15；21NA；12；六面體； g/cm3
232
k
2
h
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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