五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的12。試回答下列問(wèn)題。
（1）X元素在元素周期表中的位置是 第二周期第IVA族第二周期第IVA族。
（2）Y、Z、W三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是 H2SH2S（填化學(xué)式）。
（3）Y元素所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素是 NaNa（填元素符號(hào)）；該金屬可與Q形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物M，寫出化合物M的電子式：
；化合物M可與水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（4）Z的簡(jiǎn)單氫化物在空氣中容易自燃生成Z的最高價(jià)氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2PH3+4O2=P2O5+3H2O2PH3+4O2=P2O5+3H2O。該反應(yīng)中，每氧化1molZ的簡(jiǎn)單氫化物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 8mol8mol。
1
2
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第二周期第IVA族；H2S；Na；；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2PH3+4O2=P2O5+3H2O；8mol
；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2PH3+4O2=P2O5+3H2O；8mol【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/17 0:0:1組卷：7引用：3難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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