NaCl是一種重要的化工原料。

（1）粗鹽的提純：
①從“海水→粗鹽→精鹽”的過程中，不涉及到的實驗操作是

c

c

。
a.過濾
b.蒸發(fā)
c.洗氣
d.溶解
②粗鹽中還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)。為進(jìn)一步除雜，向食鹽水中加入四種試劑除雜，有①稀鹽酸、②Na₂CO₃溶液、③NaOH溶液、④BaCl₂溶液（均過量）（該四種試劑未排除雜順序），加入稍過量的Na₂CO₃溶液，除了能除盡粗鹽中的含有CaCl₂外，它還有一個作用是

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）配制NaCl飽和溶液：
①20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。配制20℃時50gNaCl的飽和溶液，需要NaCl的質(zhì)量為

13.2g

13.2g

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下列操作會導(dǎo)致配得的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

ab

ab

（填序號）。
a.稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，并使用了游碼
b.用量筒量水時，仰視凹液面的最低處讀數(shù)
c.配好的溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶時，有液體濺出
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如圖2：
①寫出電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na₂CO₃和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如表所示：

等級	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
優(yōu)等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

③檢驗堿樣品中是否含有Na₂CO₃，下列試劑中可選擇使用的是

bc

bc

（填序號）。
a.酚酞
b.稀鹽酸
c.澄清石灰水
④李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。
稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO₃）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸365g。則該堿樣品的等級是

一等品

一等品

（不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng)）（寫出計算過程）。