某小組通過(guò)觀察電流表的指針偏轉(zhuǎn)探究電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

（1）連接裝置（如圖Ⅰ所示），斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)，將鐵片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中，F(xiàn)e表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，Cu表面無(wú)明顯變化；閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e和Cu表面均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡。
①欲驗(yàn)證鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)出藍(lán)色沉淀

取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)出藍(lán)色沉淀

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②分別用化學(xué)用語(yǔ)表示Fe和Cu表面均產(chǎn)生無(wú)色氣泡的原因：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

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（2）該小組同學(xué)將（1）中裝置的稀硫酸換成濃硝酸，兩極均產(chǎn)生大量紅棕色氣體。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置（如圖II所示），閉合開(kāi)關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)，約2秒后指針緩緩向左偏轉(zhuǎn)，并在一段時(shí)間內(nèi)電流表示數(shù)幾乎不變。
①銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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②閉合開(kāi)關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)的原因是

形成原電池，F(xiàn)e比Cu相對(duì)活潑失電子做負(fù)極，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu

形成原電池，F(xiàn)e比Cu相對(duì)活潑失電子做負(fù)極，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu

（結(jié)合銅電極反應(yīng)式說(shuō)明）。
③電流表指針向左偏轉(zhuǎn)后，示數(shù)幾乎不變的原因之一是鐵電極上氧化膜放電，但氧化膜的生成速率大于（或等于）氧化膜的消耗速率。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明：

電流表示數(shù)基本不變后，每隔一段時(shí)間測(cè)定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化膜參與了反應(yīng)

電流表示數(shù)基本不變后，每隔一段時(shí)間測(cè)定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化膜參與了反應(yīng)

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