鉈（Tl）在工業(yè)中的用途非常廣泛，其中鉈錫合金可作超導(dǎo)材料，鉈鎘合金是原子能工業(yè)中的重要材料。鉈主要從鉛精礦焙燒產(chǎn)生的富鉈灰（主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等）中提煉，具體工藝流程如圖。

已知：萃取劑選用對(duì)鉈有很高選擇性的酰胺類萃取劑CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取過(guò)程的反應(yīng)原理為H⁺+CH₃CONR₂+

T

l

C

l

-

4

?[CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一種難溶性的物質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
（1）浸取過(guò)程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用為

沉淀Pb²⁺，形成PbSO₄沉淀

沉淀Pb²⁺，形成PbSO₄沉淀

。
（2）用平衡移動(dòng)解釋“反萃取”過(guò)程的原理和目的

CH₃COO^-消耗H⁺，使萃取過(guò)程的平衡反應(yīng)逆向移動(dòng)，從而使

T

l

C

l

-

4

重新進(jìn)入水層

CH₃COO^-消耗H⁺，使萃取過(guò)程的平衡反應(yīng)逆向移動(dòng)，從而使

T

l

C

l

-

4

重新進(jìn)入水層

。
（3）“還原、氧化、沉淀”過(guò)程中生成TlCl,該反應(yīng)的離子方程式為

H₂O+

SO

2

-

3

+

T

l

C

l

-

4

=TlCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺+3Cl^-

H₂O+

SO

2

-

3

+

T

l

C

l

-

4

=TlCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺+3Cl^-

，為提高經(jīng)濟(jì)效益充分利用原料，該反應(yīng)的濾液可加入

浸取

浸取

步驟循環(huán)使用最合適。
（4）Tl⁺對(duì)人體毒性很大，難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]可通過(guò)離子交換治療Tl₂SO₄中毒，將其轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)生成K₂SO₄溶液，寫出治療Tl₂SO₄中毒的離子方程式：

KFe[Fe（CN）₆]+Tl⁺=TlFe[Fe（CN）₆]↓+K⁺

KFe[Fe（CN）₆]+Tl⁺=TlFe[Fe（CN）₆]↓+K⁺

。
（5）電解Tl₂SO₄溶液制備金屬Tl的裝置如圖所示，石墨（C）上電極反應(yīng)式為

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

。