海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的藥品順序正確的是

BC

BC

。
A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

。
（3）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

①圖中儀器B的名稱是

冷凝管

冷凝管

，冷卻水的出口為

甲

甲

（填“甲”或“乙”）。
②D裝置的作用是

吸收尾氣

吸收尾氣

。
（4）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^一的物質(zhì)的量的

C

C

。（填選項(xiàng)）
A、

1

2

                B、

1

3

           C、

1

4

             D、

1

6