電池廣泛應用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面。
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（1）化學興趣小組同學根據(jù)所學知識，利用氧化還原反應Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺設計成如圖所示的兩種原電池，圖1裝置與圖2裝置相比優(yōu)點是

避免氧化劑和還原劑直接接觸，能量轉化效率更高

避免氧化劑和還原劑直接接觸，能量轉化效率更高

，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極減少了6.5g,則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目是

0.2N_A

0.2N_A

。
（2）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。正極反應為

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

。若電解液硫酸的體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到

3.5

3.5

mol/L。
（3）“2023中國（上海）國際氫能與燃料電池技術展覽會”將于2023年7月26-28日在上海國家會展中心舉辦，展會以“綠色賦能氫啟未來”為主題。通過促進氫能與燃料電池技術領域的國際交流，為人類社會的可持續(xù)發(fā)展做出貢獻，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結構如圖3所示：
①右側b電極的電極反應為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
②當有0.1mol電子通過導線時，左側消耗標準狀況下氣體的體積是

1.12L

1.12L

。
（4）根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該電池工作時，負極上發(fā)生的反應為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。理論上消耗1mol甲醇，該電池能放出電量

5.78×10⁵

5.78×10⁵

（保留3位有效數(shù)字）C。（一個電子的電量q=1.60×10^-19C，N_A=6.02×10²³mol^-1）