某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如圖，有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g?cm-1 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 不溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
| 濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制成混和酸，將混合酸小心地加入B中。把18ml（15.6g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，使溶液混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
（1）圖中B儀器的名稱
分液漏斗
分液漏斗
，圖中裝置C的作用是冷凝回流
冷凝回流
。（2）制備硝基苯的化學方程式
+HO-NO2
+H2O+HO-NO2+H2O（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)
溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)
（用化學方程式說明），實驗室常用氫氧化鈉溶液除去該有色物質(zhì)，涉及的離子方程式為2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
。（4）將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在
下
下
（填“上”或“下”）層，步驟中加入的無水CaCl2的作用是除去硝基苯中的水分，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不變”）。（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是
73.2%
73.2%
。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）【答案】分液漏斗；冷凝回流；+HO-NO2+H2O；水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；下；偏高；73.2%
+HO-NO2+H2O；水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；下；偏高；73.2%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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