氮及其化合物在生產、生活中有著重要的作用．題中相關的實驗裝置如圖1：

（1）實驗室利用圖1中的c裝置制取氨氣的反應方程式為：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖2
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣．
①從上圖中選擇制取氣體的合適裝置 （填代號）氮氣

a

a

、氫氣

b

b

．
②氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

干燥氣體

干燥氣體

、

控制氮氣和氫氣的流速

控制氮氣和氫氣的流速

．
③氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

不會

不會

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是

因為混合氣體中含大量氮氣和氫氣，氮氣和氫氣不溶于水

因為混合氣體中含大量氮氣和氫氣，氮氣和氫氣不溶于水

．
④用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是

反應放熱

反應放熱

，錐形瓶中還可觀察到的現象是

有紅棕色氣體生成

有紅棕色氣體生成

．
⑤寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）一定條件下，N₂O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 

6

7

倍．請寫出該反應的化學方程式

4N₂O+2CO=4N₂+2CO₂+O₂

4N₂O+2CO=4N₂+2CO₂+O₂

．