某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。
（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式 C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）①中無水硫酸銅的作用是 檢驗反應生成的水蒸氣檢驗反應生成的水蒸氣。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是 除去混合氣體中的SO2除去混合氣體中的SO2。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A 檢驗生成的SO2氣體檢驗生成的SO2氣體、B 檢驗SO2是否除盡檢驗SO2是否除盡。
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
CO2↑+2SO2↑+2H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗．
【答案】C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；檢驗反應生成的水蒸氣；除去混合氣體中的SO2；檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；出現(xiàn)白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2↑+2SO2↑+2H2O；檢驗反應生成的水蒸氣；除去混合氣體中的SO2；檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；出現(xiàn)白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：10難度：0.5
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1．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/25 3:30:1組卷：312引用：15難度：0.7 -
2．同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
注：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（CuS為黑色固體），H2S可燃。實驗操作 實驗現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 9:0:1組卷：133引用：6難度：0.7 -
3．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/11 5:30:2組卷：99引用：1難度：0.7
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