10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

=

=

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH

＞

＞

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：
實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明

乙

乙

（填“甲”或“乙”）推測正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此資料可以判斷

乙

乙

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中溶液有新物質(zhì)生成

溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實驗過程中溶液有新物質(zhì)生成

．