實(shí)驗室用從粗鹽中提純后的精鹽來配制溶液。
（1）粗鹽提純
主要步驟的實(shí)驗裝置如下
①用天平稱取40g粗鹽，加入100mL水充分溶解。
②然后通過 過濾過濾除去粗鹽中不溶雜質(zhì)。
③將濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，目的是 受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液體飛濺受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，當(dāng)看到 蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時停止加熱。冷卻后用玻璃棒將產(chǎn)生的精鹽轉(zhuǎn)移到指定容器中。
（2）用得到的精鹽配制50g12%的氯化鈉溶液，實(shí)驗過程如下。
①用氯化鈉固體和蒸餾水配制溶液時，配制溶液正確的順序是 ④②①⑤③④②①⑤③，其中操作錯誤的是 ②②（填序號）。
②步驟③中玻璃棒的作用是 攪拌，加快氯化鈉固體的溶解攪拌，加快氯化鈉固體的溶解。
③如果用24%氯化鈉溶液配制，稀釋前后 溶質(zhì)（或氯化鈉）溶質(zhì)（或氯化鈉）的質(zhì)量保持不變。
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．
【答案】過濾；受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出；④②①⑤③；②；攪拌，加快氯化鈉固體的溶解；溶質(zhì)（或氯化鈉）
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.6
相似題
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721引用：8難度：0.5 -
2．多角度認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標(biāo)號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7