有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+Mg-2e-=Mg2+。
（2）乙池中負(fù)極是鋁片鋁片；正極是鎂片鎂片。
（3）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？adad（填寫字母序號）。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；鋁片；鎂片；ad
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
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