有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；負極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+Mg-2e-=Mg2+。
（2）乙池中負極是鋁片鋁片；正極是鎂片鎂片。
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？adad（填寫字母序號）。
a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，應具體問題具體分析
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；鋁片；鎂片；ad
【解答】
【點評】
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