某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究,請你填寫空格:
(1)用圖1所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘):
①甲同學認為,試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點,認為必須全面觀察試管ABCABC(選填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象,并經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y論。
②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在食鹽水和酸性食鹽水和酸性的環(huán)境中是否更容易銹蝕。
③B試管中蒸餾水必須煮沸的目的是排出水中的氧氣排出水中的氧氣,植物油的作用是隔絕空氣或氧氣隔絕空氣或氧氣。
④為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護膜等措施以外,還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比,其組成和內部組織結構發(fā)生變化,從而引起性質性質的變化。
(2)某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中,倒入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸,以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理,理由是鐵粉和鋅粒與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸接觸面積不同鐵粉和鋅粒與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸接觸面積不同
(3)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕生成銅綠,銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3.根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素,可以判斷出銅銹需要空氣中的CO2和H2OCO2和H2O(填化學式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中,只需完成BDBD(填字母)兩個實驗即可達到實驗目的。
【答案】ABC;食鹽水和酸性;排出水中的氧氣;隔絕空氣或氧氣;性質;鐵粉和鋅粒與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸接觸面積不同;CO2和H2O;BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:109引用:1難度:0.1
相似題
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1.化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
Ⅰ.探究鋼鐵銹蝕的基本條件
(1)一段時間后,C、D、E中鐵釘生銹,A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟
(2)使用自來水重新進行如圖實驗,一段時間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了,其可能的原因是
Ⅱ.探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進行實驗,每組實驗加入鐵炭總質量為24g,食鹽水體積為7.5mL,恰好能將固體潤濕。測得的數(shù)據(jù)見下表:(提供資料:示數(shù)差3cm是指U型管左側液面上升3cm。)序號 鐵炭質量比 食鹽水濃度/% 示數(shù)差3cm所用時間/s 10分鐘時溫度升高值/℃ 實驗① 2:1 26 90 7.8 實驗② 4:1 26 170 4.2 實驗③ 6:1 26 190 3.3 實驗④ 2:1 13 140 6 實驗⑤ 2:1 6.5 140 6
(4)查閱資料得知,食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜,并促使鐵發(fā)生一系列反應得到氫氧化鐵,它在空氣中風化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應方程式是
Ⅲ.探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1:按如圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
步驟2:向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末,向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3:將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內,關閉分液漏斗活塞,一段時間后,至恢復到室溫時,采集的數(shù)據(jù)見下表:序號 鹽酸pH P反應前 P反應后 DO反應前 DO反應后 開始降低所需時間/s 實驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
(6)實驗①和實驗②反應后壓強變大。進行實驗③時,觀察到溶液中有氣泡冒出,反應后體系內壓強卻變小了,變小的原因是
(7)分析表中數(shù)據(jù),在該實驗條件下,下列說法正確的有
a.當pH=2時,鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關
c.鐵粉和鹽酸,氧氣在剛接觸時不是同時發(fā)生反應發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:193引用:4難度:0.5 -
2.在進行“二氧化碳制取和性質實驗”時,小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質,且綠色物質只出現(xiàn)在下部(伸到燒杯下面的部分),上部和在燒杯外的部分沒有出現(xiàn),小明思考,銅也會生銹嗎?為什么只出現(xiàn)在下部呢?銅生銹的條件是什么?
【查閱資料】銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色的物質(銅綠),其主要成分是堿式碳酸銅,化學式時候Cu2(OH)2CO3,受熱易分解.
【猜想與假設】依據(jù)銅綠的化學式,小明猜想銅生銹的條件可能是,銅與氧氣、
【設計實驗】將四塊銅片分別按如圖放置半個月,觀察現(xiàn)象如下,A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重,B、C、D中銅片不生銹,D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
【得出結論】根據(jù)A和D中的實驗現(xiàn)象可知銅生銹需要
【反思與應用】利用所得結論填空,依據(jù)本實驗結合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實驗操作推測銅架下部容易生銹的原因是
【實驗拓展】有資料顯示,氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率.
(1)給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架,5%過氧化氫溶液,請你設計實驗證明(儀器自選).
(2)請你試著寫出銅生成銅綠的化學方程式發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.3 -
3.銅器長時間暴露在空氣中會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠不穩(wěn)定,受熱會生成三種氧化物。
(1)根據(jù)銅綠的化學式,你認為銅綠的形成是銅與
(2)為探究銅綠的組成,小芳同學從銅器上取下適量的銅綠放入下圖所示的裝置中,加熱后,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
(3)請你設計一個實驗證明銅綠的組成中含有銅元素(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論)操作步驟 現(xiàn)象 結論 發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:28引用:1難度:0.4
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