如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，請寫出反應的化學方程式：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C、D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升B中長頸漏斗中液面上升。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是 dd（填字母編號）。
| 編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
| b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
| c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
| d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
溶液變藍
溶液變藍
，該現(xiàn)象 不能
不能
（ 填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是 NaBr溶液中可能混有Cl2
NaBr溶液中可能混有Cl2
。（5）裝置F的作用是
吸收氯氣，防止污染空氣
吸收氯氣，防止污染空氣
，其燒杯中的溶液不能選用下列中的 b
b
a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液
（6）若向100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況下），若溶液中有
1
2
1mol/L
1mol/L
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中長頸漏斗中液面上升；d；溶液變藍；不能；NaBr溶液中可能混有Cl2；吸收氯氣，防止污染空氣；b；1mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：172引用：4難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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