如圖Ⅰ所示,吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑,分液漏斗中盛有稀硫酸,吸濾瓶的側(cè)管口緊系一氣球,打開分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中,使其與鐵屑反應(yīng).氣球逐漸膨脹起來(如圖Ⅱ所示).試回答:
(1)反應(yīng)過程中,觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體溶解,產(chǎn)生氣泡固體溶解,產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)氣球膨起前(Ⅰ)和氣球膨起后(Ⅱ)相比較,整個裝置的質(zhì)量①①.(填寫下列各項的序號:①沒有變化 ②有變化,前者質(zhì)量大于后者 ③有變化,后者質(zhì)量大于前者).
(3)得出以上結(jié)論,你依據(jù)的化學(xué)原理是質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律.
【答案】固體溶解,產(chǎn)生氣泡;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;①;質(zhì)量守恒定律
【解答】
【點(diǎn)評】
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