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菁優(yōu)網(wǎng)如圖Ⅰ所示,吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑,分液漏斗中盛有稀硫酸,吸濾瓶的側(cè)管口緊系一氣球,打開分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中,使其與鐵屑反應(yīng).氣球逐漸膨脹起來(如圖Ⅱ所示).試回答:
(1)反應(yīng)過程中,觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是
固體溶解,產(chǎn)生氣泡
固體溶解,產(chǎn)生氣泡
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)氣球膨起前(Ⅰ)和氣球膨起后(Ⅱ)相比較,整個裝置的質(zhì)量
.(填寫下列各項的序號:①沒有變化 ②有變化,前者質(zhì)量大于后者 ③有變化,后者質(zhì)量大于前者).
(3)得出以上結(jié)論,你依據(jù)的化學(xué)原理是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律

【答案】固體溶解,產(chǎn)生氣泡;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;①;質(zhì)量守恒定律
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:2難度:0.5
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