常溫下，已知H₃PO₃溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol?L^-1，溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示。
已知：pc=-1gc,pOH=-1c（OH^-）；x、z兩點的坐標為x（7.3，1.3）、z（12.6，1.3）。
（1）H₃PO₃與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為

H₃PO₃+2OH^-=

HPO

2

-

3

+2H₂O

H₃PO₃+2OH^-=

HPO

2

-

3

+2H₂O

。
（2）表示pc（H₂

PO

-

3

）隨pOH變化的曲線是

②

②

。（填“①”、“②”或“③”）。
（3）常溫下，NaH₂PO₃溶液中的c（

HPO

2

-

3

）

＞

＞

c（H₃PO₃）（填“＜”“≥”或“=”）。