已知水溶液中SO2的歧化反應(yīng)為3SO2+2H2O═2H2SO4+S↓。
（1）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。
?。甋O2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ．I2+2H2O+SO2SO2═SO42-SO42-+4H+4H++2I-
（2）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
| 序號 | A | B | C | D |
| 試劑組成 | 0.4mol?L-1KI | a mol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4 |
0.2mol?L-1H2SO4 | 0.2mol?L-1KI 0.0002mol I2 |
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
0.4
0.4
。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是
I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，氫離子單獨存在不具有催化作用，但氫離子可加快岐化反應(yīng)速率
I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，氫離子單獨存在不具有催化作用，但氫離子可加快岐化反應(yīng)速率
。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：
反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快
反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快
。【答案】SO2；SO42-；4H+；0.4；I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，氫離子單獨存在不具有催化作用，但氫離子可加快岐化反應(yīng)速率；反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：10難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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