天然氣（主要成分為甲烷）是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）、乙烯（C₂H₄） 等物質(zhì)的主要反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ/mol
③2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-24.5kJ/mol
④2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₄=-29.1kJ/mol
⑤CH₃OCH₃（g）═C₂H₅OH（g）△H₅=-50.7kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)2CH₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）+2H₂（g）的△H=

+157.0

+157.0

kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可以同時(shí)加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有

升高溫度，增大水蒸氣的濃度

升高溫度，增大水蒸氣的濃度

。（答出寫出兩條）
（2）CO與H₂在一定條件下，同時(shí)發(fā)生②和③的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如圖所示，260℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是

260^oC時(shí)，CO與H₂發(fā)生反應(yīng)較快，該溫度下反應(yīng)③速率較慢；產(chǎn)物CH₃OCH₃發(fā)生了其他反應(yīng)

260^oC時(shí)，CO與H₂發(fā)生反應(yīng)較快，該溫度下反應(yīng)③速率較慢；產(chǎn)物CH₃OCH₃發(fā)生了其他反應(yīng)

（答出一條即可）；
（3）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）]，可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)（Pa）代替物質(zhì)的量濃度（c）表示平衡常數(shù)（K_p），也可以用壓強(qiáng)（Pa）變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH₃OH氣體發(fā)生反應(yīng)④，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa升高到y(tǒng)kPa,則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（C₂H₄）=

y

-

x

10

kPa?min^-1

y

-

x

10

kPa?min^-1

。該反應(yīng)的速率方程式為v_正=k_正?p²（CH₃OH），v_逆=k_正?p²（H₂O）p（C₂H₄），k_正、k_逆表示速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，k_正的變化程度

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）k_逆的變化程度。
（4）反應(yīng)①～⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H₂是單位質(zhì)量燃料釋放電能（比能量）最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H₂與

c

c

構(gòu)成的電池比能量最大。
a.H₂O₂
b.Cl₂
c.O₂
d.NiOOH