某藥品檢測員為測定某主要成分為氫氧化鎂的胃藥中Mg（OH）2的含量，將18片藥品粉碎，得到實(shí)驗(yàn)用粉末共45g。（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（2）樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.4%46.4%。
（3）根據(jù)已知條件列出求解200g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式5873=17.4gx5873=17.4gx。
（4）將最終濾液蒸發(fā)掉74.9g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%。
（5）假設(shè)病人四天共食用該藥片12片，則共中和體內(nèi)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是17.52g17.52g。
58
73
=
17
.
4
g
x
58
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17
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4
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x
【答案】Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；46.4%；；20%；17.52g
58
73
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17
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4
g
x
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.4
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