按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C元素的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。
（1）寫元素名稱：B 氯氯；D 鉀鉀；E 氬氬；
（2）C原子核外電子排布圖：
；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+，可通過 焰色焰色反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是 光譜分析光譜分析。
（4）Mn、Fe 均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能 /kJ?mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2 957 | |
3d5
3d5
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對此你的解釋是 Fe2+價(jià)電子排布為3d6，而Mn2+價(jià)電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大
Fe2+價(jià)電子排布為3d6，而Mn2+價(jià)電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布．
【答案】氯；鉀；氬；；焰色；光譜分析；3d5；Fe2+價(jià)電子排布為3d6，而Mn2+價(jià)電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大
；焰色；光譜分析；3d5；Fe2+價(jià)電子排布為3d6，而Mn2+價(jià)電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個(gè)電子需要的能量較大【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~