元素周期表中，除了22 種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）基態(tài)氮原子核外共有

7

7

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈

球

球

型，用n 表示能層，F(xiàn) 元素所在族的外圍電子排布式為

ns²np⁵

ns²np⁵

。
（2）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”，如圖：

根據(jù)“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”寫(xiě)出Be（OH）₂與NaOH 反應(yīng)的離子方程式

Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

，硼酸（H₃BO₃）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H₃BO₃的晶體中有

3

3

mol 氫鍵，H₃BO₃中B 原子的雜化類(lèi)型為

sp²

sp²

。
（3）以第二周期為例，除Be、N 外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是

左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，所以元素的第一電離能從左到右逐漸增大

左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，所以元素的第一電離能從左到右逐漸增大

。
Ⅱ．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。
（4）鐵的一種絡(luò)離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在

B

B

（填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵        D．σ鍵         E．π 鍵
（5）AlCl₃的熔點(diǎn)比NaCl 熔點(diǎn)低的原因是

AlCl₃是分子晶體，NaCl是離子晶體

AlCl₃是分子晶體，NaCl是離子晶體

。
（6）一種Al-Fe 合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρg/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe 原子之間的距離為

3

139

2

ρ

N

A

3

139

2

ρ

N

A

cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。