甲、乙同學分別使用兩種實驗方法測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數。
甲同學取xg樣品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）測定CO2的質量。先通入一段時間N2后關閉彈簧夾；接上總質量為mg的干燥管；再打開儀器a的活塞，滴加稀硫酸，待錐形瓶中不再有氣泡產生，關閉儀器a的活塞；打開彈簧夾，再通入一段時間N2后取下干燥管，稱得其質量為ng。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，洗氣瓶b中盛放的試劑名稱是 濃硫酸濃硫酸。
（2）如果沒有第一次通入N2，則測量結果會 偏大偏大（選填“偏大”或“偏小”），第二次通入N2的作用是 把生成的二氧化碳全部趕入干燥管吸收把生成的二氧化碳全部趕入干燥管吸收。
乙同學按如圖過程進行實驗：
（3）乙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為 106y197x×100%106y197x×100%。
將一定量的該樣品溶于水配成1L溶液，向該溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中緩慢滴加1mol?L-1的稀鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積（標準狀況下）與所加稀鹽酸的體積關系如圖所示。
（4）溶液A中的溶質有NaCl、Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3。向A溶液中加入0～20mL鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 CO32-+H+=HCO3-CO32-+H+=HCO3-，加入60mL鹽酸時放出的氣體體積V═896896mL。
（5）配制成的樣品溶液中c（Na2CO3）═0.030.03mol?L-1。
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】分液漏斗；濃硫酸；偏大；把生成的二氧化碳全部趕入干燥管吸收；×100%；Na2CO3、NaHCO3；CO32-+H+=HCO3-；896；0.03
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7