我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。其中二氧化碳轉化技術是當前研究熱點。
Ⅰ.利用溫室氣體CO₂和CH₄制備燃料合成氣（CO、H₂），計算機模擬單個CO₂分子與CH₄分子的反應歷程如圖所示

（1）制備合成氣CO、H₂總反應的熱化學方程為

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+（E₅-E₁）N_AeV/mol

。
（2）向密閉容器中充入等體積的CO₂和CH₄，測得平衡時壓強對數(shù)lgp（CO₂）和lgp（H₂）的關系如圖所示。（壓強的單位為：MPa）
①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②溫度為T₁時，該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

0.01或0.01（MPa）²

0.01或0.01（MPa）²

。
Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO₂排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應如下：①ΔH₁=-58kJ?mol^-1；CO₂和H₂還可發(fā)生副反應生成CO，反應如下：②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ?mol^-1。
（3）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填標號）。
A．氣體的總壓強不再隨時間而變化
B．氣體的密度不再隨時間而變化
C．反應體系的溫度保持不變
D．單位時間內斷裂CO₂中C=O鍵數(shù)目與斷裂H₂O中O-H鍵數(shù)目相等
（4）使用新型催化劑，將1molCO₂和3molH₂在一恒容密閉容器中進行反應，CO₂的平衡轉化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉化的CO₂中生成甲醇的物質的量分數(shù)）隨溫度變化如圖所示：
①達到平衡時，反應體系內甲醇的產量最高的是

F

F

（填“D”、“E”、“F”）。
②隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉化率增大，甲醇的選擇率降低，是因為：

反應①放熱，反應②吸熱，隨溫度升高，反應①逆向移動，反應②正向移動，且反應②正向移動的幅度更大，所以CO₂的平衡轉化率增大，甲醇的選擇率降低

反應①放熱，反應②吸熱，隨溫度升高，反應①逆向移動，反應②正向移動，且反應②正向移動的幅度更大，所以CO₂的平衡轉化率增大，甲醇的選擇率降低

。
Ⅲ.常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na₂CO₃。
（5）若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=

0.47

0.47

[常溫下K₁（H₂CO₃）=4.5×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11]。
（6）現(xiàn)有46.6gBaSO₄固體，每次用1L1.8mol/LNa₂CO₃溶液處理，若使BaSO₄中的

SO

2

-

4

全部轉化到溶液中，需要反復處理

3

3

次。[已知：K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9、K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]