酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)及處理方法如表所示；

溫度/℃ 溶解度（g/100g水） 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

回答下列問題：
（1）石墨在電池中作

正

正

極。
（2）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

。
（3）酸性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式：

MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH

MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH

。
（4）填充物溶解時用60℃溫水而不用冷水，目的是

加快溶解速率

加快溶解速率

。
（5）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（6）工業(yè)上由ZnO冶煉得到Zn單質(zhì)采用冶煉方法為

熱還原法

熱還原法

。
（7）廢電池填充物加60℃溫水處理，過濾后，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過操作B：

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

（填操作名稱）分離回收；濾渣的主要成分是二氧化錳、

碳粉

碳粉

和

MnOOH

MnOOH

。欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是在空氣中加熱灼燒即可，其原理是

碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳

碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化錳

?，F(xiàn)取經(jīng)干燥后的濾渣（假設(shè)只含上述三種主要成分物質(zhì)）mg,在空氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體先通過干燥的無水氯化鈣，無水氯化鈣增重3.6g,再通入足量的石灰水中，生成10g沉淀，則灼燒后得到純凈的二氧化錳質(zhì)量為

m-1.6

m-1.6

g（用含m的式子表示）。