工業(yè)上利用黃銅礦粉(主要成分CuFeS2,雜質(zhì)不溶于酸、不與酸和氧氣反應(yīng))制取銅,同時獲得綠礬的流程如圖所示:
【查閱資料】
(1)①黃銅礦粉在嗜熱細菌下與稀硫酸、氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
②綠礬(FeSO4?7H2O)可用作凈水劑、木材防腐劑及消毒劑等。高于78℃會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水。
③綠礬也是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,鐵元素是人體必需的 微量微量(填“常量”“微量”)元素。
試回答:
(2)操作a、b、c相同,其名稱為 過濾過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 玻璃棒玻璃棒。
(3)溶液A中加入過量鐵粉后的反應(yīng)有Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,同時還會有氣泡產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)固體乙的成分為 CuCu,加入過量稀硫酸的目的為 將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4。
(5)綠礬溶解度曲線如圖所示,操作d為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。干燥時溫度不超過78℃的原因是 溫度高于78℃時,綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水(合理即可)溫度高于78℃時,綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水(合理即可)。
【答案】微量;過濾;玻璃棒;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Cu;將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4;降溫結(jié)晶;溫度高于78℃時,綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水(合理即可)
【解答】
【點評】
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