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工業(yè)上利用黃銅礦粉(主要成分CuFeS2,雜質(zhì)不溶于酸、不與酸和氧氣反應(yīng))制取銅,同時獲得綠礬的流程如圖所示:
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【查閱資料】
(1)①黃銅礦粉在嗜熱細菌下與稀硫酸、氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O。
②綠礬(FeSO4?7H2O)可用作凈水劑、木材防腐劑及消毒劑等。高于78℃會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水。
③綠礬也是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,鐵元素是人體必需的
微量
微量
(填“常量”“微量”)元素。
試回答:
(2)操作a、b、c相同,其名稱為
過濾
過濾
,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
。
(3)溶液A中加入過量鐵粉后的反應(yīng)有Fe+Fe2(SO43═3FeSO4,同時還會有氣泡產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
。
(4)固體乙的成分為
Cu
Cu
,加入過量稀硫酸的目的為
將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4
將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4
。
(5)綠礬溶解度曲線如圖所示,操作d為蒸發(fā)濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。干燥時溫度不超過78℃的原因是
溫度高于78℃時,綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水(合理即可)
溫度高于78℃時,綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水(合理即可)
。
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【答案】微量;過濾;玻璃棒;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Cu;將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4;降溫結(jié)晶;溫度高于78℃時,綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水(合理即可)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:55引用:2難度:0.7
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