氯是一種生產(chǎn)生活中常見的元素，如圖是幾種含氯產(chǎn)品。

（1）Cl₂是有毒氣體，為了防止多余Cl₂污染空氣、需要如圖裝置進行尾氣處理，用離子方程式表示該原理

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

氣體應(yīng)該由

b

b

（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl₂，至少需要1mol?L^-1上述溶液

20

20

mL。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

。
（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH不使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H₂SO₄溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現(xiàn)象
a	10	10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b	7	10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c	4	10min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色

越慢

越慢

（填“越快”或“越慢”）。
②結(jié)合圖象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是

b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢

b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢

。
③預(yù)測pH=1、10min后，紅紙的顏色（與a、b、c顏色相比）

比a、b的淺，比c的深

比a、b的淺，比c的深

。