Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 3d54s13d54s1。
（2）與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有 44種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大，其原因是 鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)。
（3）KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以K[AI（OH）4]形式存在。其中[Al（OH）4]為配離子，中心原子的雜化類型是 sp3雜化sp3雜化。該K[AI（OH）4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、ABAB（填字母代號）。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）（CN）2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN-互為等電子體的分子 N2、CON2、CO，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C。（填元素符號）
（5）氯化銫熔點(diǎn)：645℃，沸點(diǎn)：1290℃；氯化鋁熔點(diǎn)：190℃，在180℃時(shí)開始升華，造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是 氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bmm,則氯化銫晶體密度為 =505.53×10218NA（a+b）3g=505.53×10218NA（a+b）3gg?cm-3（用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示，列出算式即可）
505
.
5
3
×
10
21
8
N
A
（
a
+
b
）
3
505
.
5
3
×
10
21
8
N
A
（
a
+
b
）
3
【答案】3d54s1；4；鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)；sp3雜化；AB；N2、CO；N＞O＞C；氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低；=g
505
.
5
3
×
10
21
8
N
A
（
a
+
b
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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