近年來，在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種，可表示為如Cu-Ni-Zn 或CaCu_x等形式。
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，該金屬互化物屬于

晶體

晶體

（填“晶體”或“非晶體”）。
（2）銅在元素周期表中的位置是

第四周期IB族

第四周期IB族

，基態(tài)Cu原子核外有

7

7

種能量不同的電子。
（3）Ni²⁺能與許多配體形成配合物，如[Ni（CN）₄]^2-、二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）等。
①寫出一種與CN^-互為等電子體的分子：

CO（或N₂）

CO（或N₂）

（用化學(xué)式表示）。
②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為

2

2

，配位原子為

N

N

，其中C原子的雜化方式為

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（4）甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp³雜化，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三種分子的鍵角由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

CH₄＞NH₃＞H₂O

CH₄＞NH₃＞H₂O

，其原因是

CH₄、NH₃、H₂O分子中分別含0、1、2對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小

CH₄、NH₃、H₂O分子中分別含0、1、2對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小

。
（5）CaCu_x可看作由如圖2所示（a）（b）兩種原子層交替堆積排列而成，圖（c）表示CaCu_x晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金CaCu_x中x=

5

5

。已知同一層中Ca-Cu原子間的距離均為294pm,根據(jù)圖示求同層的Ca-Ca原子間的距離為

509

509

pm（取

3

=1.73，結(jié)果保留整數(shù)）。