某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進行“探究影響化學反應(yīng)速率因素”的實驗．結(jié)果如表：

實驗
序號鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài) V（H₂SO₄）
/mL c（H₂SO₄）
/mol?L^-1 反應(yīng)前溶液
的溫度/℃ 金屬完全消
失的時間/s

1 0.10 片狀 50 0.8 20 200

2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25

3 0.10 片狀 50 1.0 20 125

4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請分析上表信息，回答下列問題．
（1）實驗1、2 表明
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是
增大固體反應(yīng)物的表面積會加快化學反應(yīng)速率
增大固體反應(yīng)物的表面積會加快化學反應(yīng)速率
．
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
1和3
1和3
（填實驗序號）．
（3）該探究實驗中，影響反應(yīng)速率的因素還有
反應(yīng)前溶液的溫度
反應(yīng)前溶液的溫度
，體現(xiàn)該影響因素的實驗有
3和4
3和4
（填實驗序號）．
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認為可能的原因是
Cl^-對反應(yīng)起促進作用（或SO₄^2-對反應(yīng)起抑制作用）
Cl^-對反應(yīng)起促進作用（或SO₄^2-對反應(yīng)起抑制作用）
．（忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）

【答案】固體反應(yīng)物的表面積；增大固體反應(yīng)物的表面積會加快化學反應(yīng)速率；1和3；反應(yīng)前溶液的溫度；3和4；Cl^-對反應(yīng)起促進作用（或SO₄^2-對反應(yīng)起抑制作用）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：7難度：0.1

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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