某學(xué)習(xí)小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）。裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②稱量玻璃管C（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）質(zhì)量記為m1g；
③將氧化銅裝入玻璃管C中，再次將裝置C稱重記為m2g；
④打開(kāi)K1和K2、漏斗活塞，使裝置中充滿NH3，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至氧化銅反應(yīng)完全；
⑤熄滅酒精燈，冷卻至室溫；關(guān)閉分液漏斗活塞；關(guān)閉K1和K2；
⑥稱量玻璃管C（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2），記錄質(zhì)量m3g。
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中用濃氨水與NaOH固體能夠制備氨氣，原因是 NaOH具有吸水性并且溶于水放熱，溶液中OH-濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)NaOH具有吸水性并且溶于水放熱，溶液中OH-濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)。
（2）氨氣還原熾熱氧化銅生成銅、氮?dú)馀c水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2NH3+3CuO △ 3Cu+3H2O+N22NH3+3CuO △ 3Cu+3H2O+N2
（3）干燥管B中的藥品為 堿石灰堿石灰，裝置D的作用是 吸收氨氣，防止污染空氣吸收氨氣，防止污染空氣。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）=16（m3-m1）m2-m316（m3-m1）m2-m3（列式表示）。若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu） 偏大偏大（選填：“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）如利用此裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，需要在裝置C、D之間增加一個(gè)裝置M，裝置M的作用是 吸收C中生成的水吸收C中生成的水，裝置M中的藥品為 堿石灰堿石灰；除測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，還應(yīng)測(cè)定 反應(yīng)前后裝置M的質(zhì)量差反應(yīng)前后裝置M的質(zhì)量差。
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【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定．
【答案】NaOH具有吸水性并且溶于水放熱，溶液中OH-濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)；2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2；堿石灰；吸收氨氣，防止污染空氣；；偏大；吸收C中生成的水；堿石灰；反應(yīng)前后裝置M的質(zhì)量差
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.6
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)于緩慢，可采取的加快速率的措施是：①，②。
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是。請(qǐng)簡(jiǎn)述用CuSO4溶液配制檢驗(yàn)醛基的新制氫氧化銅的方法。
（3）裝置中氯化鈣的作用是。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法。
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.6 -
2．某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)（如圖所示）；
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過(guò)濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問(wèn)題：
（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是，判斷依據(jù)是；
（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是（列出算式）；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填選項(xiàng)代碼）A．偏大 B．偏小 C．不變．發(fā)布：2024/12/30 9:0:1組卷：31引用：2難度：0.5 -
3．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是．
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡(jiǎn)單化學(xué)方法．
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是（選填編號(hào)）．
a.未充分冷卻即停止通氫氣 b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c.反應(yīng)后固體中有少量Cu2O d.氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡(jiǎn)易裝置，你選擇（選填編號(hào)） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．
發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：41引用：1難度：0.5