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試題詳情
在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計溫度計。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液一次一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的最高最高 溫度溫度，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4（g）與足量H2O（g）完全反應生成CO2（g）和H2（g）吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1。
（2）通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H-H鍵、I-I、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應熱△H=-9-9 kJ?mol-1
②工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8 kJ?mol-1。
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ?mol-1
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為285.8285.8kJ?mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8-392.8kJ?mol-1
1
2
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計；一次；最高；溫度；CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1；-9；285.8；-392.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28難度：0.7
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