金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合物在耐高溫、環(huán)?；蛘咭志矫嬗兄匾膽茫佋匾脖环Q為“健康鈦”。
（1）Ti元素位于元素周期表的 dd區(qū)，基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d24s2。
（2）TiCl4與SiCl4互為等電子體。SiCl4可以與N-甲基咪唑（
）發(fā)生反應。
①TiCl4分子的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為 sp3、sp2sp3、sp2，C、N、Si的電負性由大到小的順序為 N＞C＞SiN＞C＞Si，1個
含有 22個π鍵。
（3）TiCl4可以與胺形成配合物，如TiCl4（CH3NH2）2、TiCl4（H2NCH2CH2NH2）。
①TiCl4（H2NCH2CH2NH2）中提供電子對形成配位鍵的原子是 NN。
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是 Mg2+Mg2+（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似（如圖），其中陰離子（N3-）采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得氮化鈦的晶胞參數(shù)（晶胞邊長）為apm,則r（N3-）為 24a24apm。該氮化鈦的密度為 4×48+4×3×14NA×（a×10-10）34×48+4×3×14NA×（a×10-10）3g?cm-3（N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。
2
4
a
2
4
a
4
×
48
+
4
×
3
×
14
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
48
+
4
×
3
×
14
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】d；1s22s22p63s23p63d24s2；正四面體形；sp3、sp2；N＞C＞Si；2；N；Mg2+；；
2
4
a
4
×
48
+
4
×
3
×
14
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：4難度：0.5
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~