元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：
（1）Ga原子的價(jià)電子排布式為 4s24p14s24p1；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是 Ga＜Se＜AsGa＜Se＜As。
（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)（Al2Cl6）形式存在。其球棍模型如圖所示。
①該分子中Al原子采取 sp3sp3雜化。
②Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵類型有 BEFBEF （填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵
B．極性共價(jià)鍵
C．金屬鍵
D．非極性共價(jià)鍵
E．配位鍵
F．σ鍵
G．氫鍵
（3）GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點(diǎn)，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)高于GaAs的原因是 二者均為共價(jià)晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長(zhǎng)比Ga-As短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高二者均為共價(jià)晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長(zhǎng)比Ga-As短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高。
（4）GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的 正四面體正四面體（填“正四面體形”或“正八面體形”）空隙。已知GaN的密度為ρg/cm3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為ag/mol和bg/mol,則GaN晶胞的邊長(zhǎng)為 34a+4bρNA×101034a+4bρNA×1010pm（列出表達(dá)式）。
3
4
a
+
4
b
ρ
N
A
×
1
0
10
3
4
a
+
4
b
ρ
N
A
×
1
0
10
【答案】4s24p1；Ga＜Se＜As；sp3；BEF；二者均為共價(jià)晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長(zhǎng)比Ga-As短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；正四面體；
3
4
a
+
4
b
ρ
N
A
×
1
0
10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/1 6:0:10組卷：7引用：2難度：0.6
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~